Задача №3-prcw по химии (10 класс, Ерёмин В.В.)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева В химии, как и в любой другой науке, прежде всего важно понимать общие закономерности. Часто это позволяет по из- вестным свойствам одних соединений предсказывать свойст- ва других. Основной закон химии — Периодический закон — был впервые сформулирован Д. И. Менделеевым в 1869 г., а затем дополнен на основе современных представлений о строении атома. Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соедине- ний находятся в периодической зависимости от заря- дов атомных ядер. В свете современных представлений причина такой перио- дичности заключается в периодическом изменении числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома, кото- рое для элементов главных подгрупп совпадает с номером группы. Таким образом, наиболее близки по свойствам эле- менты, расположенные в одной подгруппе, — из-за сходства электронных конфигураций их называют электронными аналогами. В каждой подгруппе с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) радиус атомов возрастает. Ва- лентные электроны при этом оказываются расположенными всё дальше от ядра, их притяжение к ядру ослабевает, а спо- собность атома отдавать электроны возрастает. Поэтому в подгруппах усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические (табл. 2). В химии широко используют понятие электроотрица- тельности, которое характеризует способность атомов при- тягивать к себе электроны. Известны разные способы количественной оценки величи- ны электроотрицательности. Чаще других используется шка- ла Полинга, основанная на анализе энергий связи в двух- атомных молекулах. Периодический закон и Периодическая система 19 Таблица 2 Сравнение металлов и неметаллов Металлы Неметаллы Слабо удерживают валентные Сильно удерживают электроны валентные электроны Легко отдают электроны Легко присоединяют электроны Имеют низкую Имеют высокую электроотрицательность электроотрицательность Высту