Задача №7-prcw по химии (10 класс, Ерёмин В.В.)

Окислительно-восстановительные реакции Число реакций, протекающих между веществами, огромно. Для их систематизации было предложено несколько класси- фикаций, однако ни одна из них не является полной. При со- ставлении любой классификации сначала выбирают при- знак, по которому проводят сравнение. Так, используя в ка- честве признака классификации тепловой эффект, реакции подразделяют на экзотермические, т. е. протекающие с вы- делением теплоты, и эндотермические, протекающие с по- глощением теплоты. По обратимости реакции делят на обра- тимые и необратимые. Если реакция обратима, то в реак- ционной смеси в любой момент времени присутствуют как продукты, так и исходные вещества. Необратимые реакции, например горение древесины, протекают до конца. Однако при изменении условий некоторые необратимые реакции стано вятся обратимыми. Например, в случае горения водо- рода в кислороде это происходит при температуре выше 3000 С. Реакции, в которых участвуют катализаторы, назы- вают каталитическими. Используют и другие признаки сравнения. В химии очень важна классификация реакций по наличию или отсутствию переноса электронов, т. е. их перехода от одних атомов к другим. Формально о протекании этих процессов судя т по изменению особой величины — степени окисления. Так называют условный заряд атома в соединении, исходя из предположения, что все связи в соединении ионные, т. е. общие электронные пары в молекулах смещены к ато- +1–1 +1+6–2 му с большей электроотрицательностью: HF, K SO . В простых 2 4 веществах степень окисления равна нулю. Процессы, в результате которых хотя бы один или не- сколько элементов меняют степень окисления, называют Классификация химических реакций 45 окислительно-восстановительными. К их числу принадле- жат все реакции с участием простых веществ, а также неко- торые взаимодействия сложных веществ: 0 +2+6–2 +2+6–2 0 Fe + CuSО = FeSО + Cu; 4 4 0 0 +2–2 2Mg + О = 2MgO; 2 +1–1 +1+5–2 0 +4–2 +1+5–2 +1–2 2KI + 4HNО = I + 2NO + 2KNO + 2H O. 3 2 2 3 2 При окис