Задача №8-prcw по химии (10 класс, Ерёмин В.В.)

веществ. Реакции ионного обмена Среди химических превращений, происходящих без измене- ния степеней окисления атомов, следует выделить реакции между оксидами, кислотами, основаниями и солями. Окси- ды — это вещества, состоящие из двух элементов, один из ко- торых — кислород в степени окисления –2, например оксид алюминия Al O , оксид углерода(II) СO. Согласно теории Ар- 2 3 рениуса, кислоты содержат в своём составе атомы водорода и диссоциируют в воде с образованием катионов Н+: HNO Н+ + NO–. 3 3 54 ГЛАВА 1. Повторение и углубление знаний В состав оснований входят катионы (преимущественно ме- таллов) и гидроксогруппы, которые переходят в раствор в ви- де анионов: NaOH Na+ + ОН–. Многие кислоты и основания можно рассматривать как про- дукты присоединения воды к оксидам, поэтому их называют гидроксидами. Каждому оксиду, таким образом, отвечает определённый гидроксид, например оксиду серы(VI) SO со- 3 ответствует гидроксид H SO — серная кислота. Оба этих ве- 2 4 щества обладают сходными кислотно-осно́́вными свойства- ми. Чтобы получить из оксида гидроксид, во многих случаях достаточно провести реакцию с водой: Na О + Н О = 2NaOH; 2 2 Р О + 3Н О = 2Н РО . 2 5 2 3 4 Однако оксид кремния(IV), а также оксиды, которым соот- ветствуют нерастворимые основания, напрямую с водой не взаимодействуют. В таких случаях гидроксиды получают косвенным путём по реакциям обмена: Na SiО + 2НСl = H SiO + 2NaCl; 2 3 2 3 CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + Na SO . 4 2 2 4 Вы уже знаете, что оксиды и гидроксиды, реагирующие с кислотами с образованием солей, называют осно́́вными, окси ды и гидроксиды, вступающие в реакцию с основания- ми, — кислотными (ангидридами кислот), а те, которые спо- собны реагировать и с кислотами, и с основаниями, — ам- фотерными (рис. 17). Реакции между оксидами и гидро- ксидами различной кислотно-осно́́вной природы приводят Рис. 17. Классификация солей Важнейшие классы неорганических веществ 55 Рис. 18. Классификация оксидов и гидроксидов к образованию солей. Известны также