Задача №15-quest по химии (9 класс, Ерёмин В.В.)

кисление и восстановление Первую в своей истории химическую реакцию чело- век осуществил, научившись добывать огонь. С той по- ры и до настоящего времени процессы горения играют первостепенную роль в нашей жизни. Они приносят в дома тепло, приводят в движение автомобили, самолёты и ракеты, помогают получать ценные вещества из при- родных соединений. В предыдущей главе вы узнали, что движущей силой реакций обмена является объединение ионов в нерастворимые или плохо диссоциирующие сое- динения. Что же лежит в основе процессов горения? При изучении химии в 8 классе вы узнали, что мно- гие простые и сложные вещества сгорают в кислороде или на воздухе, превращаясь в оксиды. Оксиды — сое- динения элементов с кислородом, поэтому вместо слова «горение» можно использовать термин «окисление», который означает добавление атомов кислорода. Если бы на Земле происходили только реакции окисления, то все горючие вещества давно превратились бы в окси- ды и жизнь на Земле прекратилась. Не менее важную роль играют процессы, противоположные окислению; их называют восстановлением. Восстановление сопро- вождается потерей веществом атомов кислорода. Веще- ство, отнимающее кислород от других веществ, называ- ют восстановителем. Один из наиболее распространён- ных восстановителей — водород. Он восстанавливает некоторые металлы из оксидов: 3[O] Fe O + 3H = 2Fe + 3H O. 2 3 2 2 Рис. 23. Схема Рис. 24. Горение — пример окислительно-восстановительной окислительно- реакции восстановительной реакции 77 Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ Другим важным восстановителем является углерод. Именно с его помощью в промышленности получают железо, свинец и другие металлы: 6[O] 2Fe O + 3С = 4Fe + 3CO . 2 3 2 Сопоставим уравнения этих реакций. В обоих случа- ях восстановитель (в первой реакции — водород, во вто- рой — углерод) отнимает атомы кислорода от оксида железа, восстанавливая его до металла. При этом сам восстановитель присоединяет кислород, т. е. окисляет- ся. Иными словами, восстановление всегда сопрово-