Задача №3-quest по химии (9 класс, Ерёмин В.В.)

ывод простейшей формулы вещества Формула вещества, например H SO , несёт в себе 2 4 много важной информации. Она обозначает либо от- дельную молекулу вещества, которую характеризует относительная молекулярная масса, либо один моль ве- щества, к которому применимо понятие молярной мас- сы. Формула показывает качественный (в состав сер- ной кислоты входят водород, сера и кислород) и коли- чественный состав (молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода, атома серы и четырёх атомов кислорода). По ней можно найти отношение масс хими- ческих элементов: m(Н) : m(S) : m(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32. В 8 классе вы научились рассчитывать массовые до- ли химических элементов в соединении. На практике часто приходится решать обратную задачу — опреде- 15 Глава 1. СТЕХИОМЕТРИЯ. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ лять формулу вещества по известным массовым долям элементов. Для этого рассчитывают массы всех элемен- тов в образце вещества массой 100 г и количества эле- ментов в молях. Затем находят отношение этих вели- чин и преобразуют его в отношение наименьших целых чисел. Это и есть индексы в формуле вещества. Задача 1. Найдите формулу оксида, содержащего 70% железа. Д а н о. Р е ш е н и е. w(Fe) = 70% (0,7) Так как оксид — соединение элемента с кислородом, найдём Fe x O y — ? массовую долю кислорода: w(О) = 100% – 70% = 30%. Пусть масса оксида равна 100 г. Тогда m(Fe) = 100 г•0,7 = 70 г; m(O) = 30 г. Определим количество вещества каждого элемента: 70 г (Fe) = = 1,25 моль; 56 г/моль 30 г (O) = = 1,875 моль. 16 г/моль Найдём отношение этих величин: (Fe) : (О) = 1,25 : 1,875. Выразим теперь это отношение наименьшими целы- ми числами. Для этого меньшее из полученных чисел (количество вещества железа — 1,25) примем за едини- цу и найдём, во сколько раз количество вещества кис- лорода его превосходит: х : у = (Fe) : (O) = 1,25 : 1,875 = 1 : 1,5 = 2 : 3. Таким образом, в данном соединении на два атома железа приходится три атома кислорода, что соответ- ствует формуле Fe O