Задача №5-quest по химии (9 класс, Ерёмин В.В.)

акон Авогадро. Молярный объём газов Многие реакции, которые представляют интерес для химиков, протекают в газовой фазе. Исследуя реакцию водорода с кислородом, французский учёный Ж. Л. Гей- Люссак (1778—1850) обнаружил, что два объёма водо- рода всегда соединяются с одним объёмом кислорода, образуя воду. Изучив ещё несколько реакций, Гей- Люссак установил, что, когда газы реагируют между собой, их объёмы всегда относятся друг к другу как не- большие целые числа (рис. 5). Это правило было опуб- ликовано в 1808 г. и получило название закона объём- ных отношений. Напишем уравнение реакции между водородом и кислородом: 2 объёма 1 объём 2H + О = 2H O. 2 2 2 2 моль 1 моль Рис. 5. Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу как целые числа: а — два объёма водорода (20 л) реагируют с одним объ ёмом кислорода (10 л), образуя воду; б — три объёма водорода (30 л) реагируют с одним объёмом азота (10 л), образуя два объёма аммиака (20 л) 23 Глава 1. СТЕХИОМЕТРИЯ. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ Рис. 6. Объёмы веществ количеством 1 моль Согласно этому уравнению, два моля водорода реа- гируют с одним молем кислорода. Если учесть, что объ- ём водорода также в два раза больше объёма кислорода, то получается, что 1 моль любого из этих газов зани- мает один и тот же объём. К такому же выводу можно прийти на основании закона, который в 1814 г. сформу- лировал Амедео Авогадро. Впоследствии это утвержде- ние получило название закона Авогадро. В равных объёмах любых газов, находящихся при одних и тех же условиях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул. Зная, что один моль любого вещества содержит опре- делённое число молекул, можно сделать вывод о том, что все газы в количестве 1 моль при одних и тех же ус- ловиях занимают одинаковый объём (рис. 6). По аналогии с моляр- ной массой определяют мо- лярный объём V как от- m ношение объёма V к коли- честву вещества : V V = . m Молярный объём выра- жают в литрах на моль Рис. 7. Молярный объём газа (л/моль). Значение