Задача №35 по химии (9 класс, Габриелян О.С.)

В этом вы могли убедиться на личном опыте. Чтобы разжечь костёр, вы под дрова подкладывали мелкие щепочки, а под них — скомканную бумагу, от которой и загорался весь костёр. Наоборот, тушение пожара во- дой заключается в уменьшении площади соприкосно- вения горящих предметов с воздухом. На производстве этот фактор учитывают специаль- но, используют так называемый «кипящий слой». Твёр- дое вещество для повышения скорости реакции измель- чают почти до состояния пыли, а затем через него пропу- скают снизу второе вещество, как правило газообразное. Прохождение его через мелкораздробленное твёрдое ве- щество создаёт эффект кипения (отсюда и название ме- тода). Кипящий слой используется, например, при про- изводстве серной кислоты и нефтепродуктов. ‘ Лабораторный опыт № 7 Моделирование «кипящего слоя» Смоделируйте «кипящий слой». Для этого на коль- це лабораторного штатива закрепите кусочек сетчатой ткани. Насыпьте на неё 1—2 столовые ложки манной крупы. Снизу осторожно продувайте воздух с помо- щью резиновой груши или насоса. Что наблюдаете? 4. Температура. Обратимся к эксперименту. ‘ Лабораторный опыт № 8 Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (П) с раствором серной кислоты различной температуры В две пробирки с помощью шшателя насыпьте не- много чёрного порошка оксида меди (П) и налейте в каждую по 3—4 мл раствора серной кислоты. Одну пробирку поместите в стакан с горячей водой, другую нагрейте на пламени спиртовки (используйте пробир- кодержатель). Что наблюдаете? Объясните результа- ты наблюдений. Запишите уравнение реакции в моле- кулярной и ионной формах. Нетрудно сделать вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции. Первый лауреат Нобелевской премии голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возраста- ет в 2— 4 раза (эта величина называется тем- пературным коэффициентом). На произво